| Oxydation du zinc,de l'aluminium et du cuivre |
Oxydation à chaud du zinc Expériences: Projetons un peu de poudre de zinc dans la flamme d'un bec Bunsen,placé horizontalement. Observation: Le zinc ,sous forme de poudre ,brûle dans l'air avec une vive incandescence ,et produit une fumée blanche d'oxyde de zinc Bilan: Zinc + Dioxygéne --------> oxyde de zinc |
Oxydation à chaud de l'aluminium Expérience: recommençons l'expérience en remplaçant le zinc par de la poudre d'aluminium. Observation: L'aluminium en poudre brûle dans l'air avec une lumiére blanche.Il se forme une poudre blanche : l'oxyde d'aluminium ou alumine. Bilan: Aluminium + dioxygéne ------------> Oxyde d'aluminium |
Oxydation à chaud du cuivre Expérience:Placée dans la flamme du bec Bunsen ,la lamer de cuivre se recouvre d'irisations rouges(oxyde de cuivre I) qui se transforment progressivement en une pellicule noire(oxyde de cuivre II) Bilan: Cuivre + Dioxygene----------> Oxydes de cuivre |
Oxydation à froid -Tous les métaux fraîchement décapés brillent:ils ont le même éclat métallique. -L'aluminium ,trés oxydable,se recouvre rapidement d'une couche d'alumine imperméable,qui le ternit. -Avec le zinc et le cuivre ,l'action combinée du dioxygéne ,de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone donne une pellicule imperméable.Ce n'est pas un oxyde mais une substance de composition complexe ,qui ,dans le cas du cuivre,s'appelle " vert-de-gris". |
Conclusion A temperature ordinaire ,l'aluminium,le zinc et le cuivre se recouvrent d'une pellicule qui les protége d'une corrosion en profondeur. |
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